Conversores Catalíticos

A lei nº 8.723, de 28 de outubro de 1993, retrata a redução da emissão de poluentes por veículos automotores, iniciando a utilização de conversores catalíticos objetivando reduzir os níveis de monóxido de carbono, óxidos de nitrogênio, hidrocarbonetos, alcoóis, aldeídos, fuligem, material particulado e outros compostos poluentes nos veículos comercializados no País. O conversor catalítico é constituído por uma cerâmica ou metal banhado em metais nobres, revestido por chapas metálicas, convertendo grande parcela dos gases tóxicos em gases inofensivos. A necessidade de trabalhar a alta temperatura faz com que sua localização seja a mais próxima possível do coletor de gases do escamento. O funcionamento de um conversor catalítico ocorre num circuito fechado ocorrendo catálise redutora e catálise oxidante e regulagem da entrada de ar e combustível.

Reações que ocorrem na catálise redutora

2NO → N₂ + O₂

2NO₂ → N₂ + 2O₂

Reações que ocorrem na catálise oxidante

2CO + O₂ → 2CO₂

C_nH_n+2 + O₂ → xCO₂ + yH₂O

A maior parcela dos gases emitidos é formada por nitrogênio (N₂), vapor d'água (H₂O) e dióxido de carbono (CO₂). Não são substâncias nocivas, embora o dióxido de carbono seja responsável pelo efeito estufa (aquecimento global). Entretanto, outros gases emitidos em menores proporções são altamente prejudiciais: hidrocarbonetos voláteis contribuem para o aumento da concentração de ozônio perto do solo. Óxidos de nitrogênio (NO_x) contribuem para a formação de chuvas ácidas e monóxido de carbono (CO) é venenoso.

Resumindo os conversores catalíticos convertem o monóxido de carbono (CO) e hidrocarbonetos em dióxido de carbono (CO₂ ) e água e óxidos de nitrogênio em nitrogênio e oxigênio.

Reações de Oxirredução e Ferrugem

imagem retirada do: eletrofalo.blogspot.com

Reações de oxirredução ocorrem variações dos números de oxidação dos átomos de elementos envolvidos. Em uma reação de oxirredução a redução e oxidação ocorrem simultaneamente, a espécie que sofre oxidação perde elétrons e tem o Nox aumentado em contrapartida a espécie que sofre redução ganha elétrons e tem o Nox diminuído. A espécie que se oxida promove a redução e é denominado agente redutor e a espécie que sofre redução é denominado agente oxidante.

Quem nunca viu carros, ferramentas ou portões oxidados, abaixo segue as reaçoes envolvidas com o ferro e o oxigênio presente na água e no ar.

Fe_(s) → Fe²⁺ + 2e^- (oxidação do ferro)

O₂ + 2H₂O + 4e^- → 4OH^- (redução do oxigênio)

2Fe + O₂ + 2H₂O → 2Fe(OH)₂

O Fe(OH)_2, geralmente é oxidado a Fe(OH)₃, costuma ser representando:

Fe₂O₃ . H₂O (ferrugem)