Cola com leite

OBJETIVO: Obter a cola a partir do leite. Material Leite desnatado Vinagre Bicarbonato de sódio Panela pequena Fogão ou outra forma de aquecimento Copo plástico descartável Papel toalha Palitos de sorvete

PROCEDIMENTO

Aqueça um copo de leite desnatado, mantendo-o a cerca de 40ºC. Acrescente cerca de 10 mL de vinagre aos poucos. Continue adicionando o vinagre até que não apareça mais nenhum material sólido e o líquido esteja claro. Decante o líquido sobrenadante (soro) e recolha o sólido. Você pode usar um coador para separar o material sólido. Seque o material sólido utilizando algumas folhas de papel toalha.Este material sólido é a caseina. Para preparar a cola, trate uma parte do sólido ainda úmido com bicarbonanto de sódio. Agite com palito de sorvete. Passe a pasta entre dois palitos de sorverte ou entre duas folhas de papel e deixe secar bem.

Fonte: Matheus L. Alfredo(2005)Química na cabeça.3º reimpressão,UFMG.

RESPONDA

1- O que aconteceu após a mistura do leite e vinagre? 2- O que você observou após a mistura do sólido (caseina) com o bicarbonato de sódio?

PROPRIEDADES DA CASEÍNA

A caseína (do latim "caseus", queijo) é uma proteína do tipo fosfoproteína encontrada no leite fresco. Representa cerca de 80% do total de proteínas do leite. Quando coagulada com renina é chamada de "paracaseína" (caseína de coalho) e, quando coagulada através da redução de pH (utilização de ácidos) é chamada "caseína ácida". A terminologia britânica usa o termo "caseinogênio" quando a proteína não está coagulada e "caseína" quando a proteína está coagulada. Como existe no leite é um sal de cálcio. A caseína não coagula com o calor. É precipitada pelos ácidos ou pela renina, uma enzima proteolítica produzida no estômago dos vitelos (bezerros) recém-nascidos (também é produzida por alguns tipos de plantas e micróbios). A enzima tripsina hidrolisa a peptona retirando o fosfato. A caseína contém um número razoavelmente alto de peptídios de prolina que não interagem. Não apresenta nenhuma ponte dissulfeto. Como consequência apresenta relativamente pouca estrutura secundária ou estrutura terciária, não formando estruturas globulares. Por isso não pode desnaturar. É relativamente hidrofóbica, tornando-se pouco solúvel em água. Encontra-se no leite como uma emulsão de partículas de caseína (micelas de caseína), de modo que a região hidrófoba (apolar) fica no interior e a região hidrófila (polar) na superfície exposto a água. As caseínas das micelas se prendem juntas por íons de cálcio e interações hidrofóbicas. Além de ser consumido no leite, produção de derivados do leite (como queijo), a caseína é usada na produção de adesivos, plásticos (para punhos de facas, cabos de guarda-chuvas, botões, etc), como aditivo de alimentos e para a produção de vários produtos alimentícios e farmacêuticos. O ponto isoelétrico da caseina é 4.6. É o ponto de pH em que ela precipita (coagulação ácida). A proteína purificada é insolúvel em água. Enquanto é insolúvel em soluções salinas neutras, prontamente se dispersa em meio alcalino diluído e em soluções salinas tais como oxalato de sódio e acetato de sódio. Além disso, a caseína faz muito bem à saúde. Algumas pessoas com autismo e síndrome de Asperger são sensíveis a caseína e ao gluten.

Fonte: Wikipédia.

FEIRA DE CIÊNCIAS REALIZADA EM 2008

FEIRA DE CIÊNCIAS ALUNOS: LUCAS, LUIZ MARCELO, HEBERT, CEZAR, AFONSO E FELIPE. EXPERIMENTOS: INDICADOR ÁCIDO-BASE OBTENÇÃO DO ACETILENO VULCÃO QUÍMICO AGRADEÇO A TODOS OS ALUNOS E A ISABELA.

FEIRA DE CIÊNCIAS REALIZADA EM 2008 (INDICADOR ÁCIDO BASE)

SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE ÁGUA DE CAL

Ca(OH)₂

SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE SABONETE

SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE CREME DENTAL

SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE ÁGUA SANITÁRIA

SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE VINAGRE

SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE REFRIGERANTE DO TIPO SODA

FEIRA DE CIÊNCIAS REALIZADA EM 2008 (PRODUÇÃO DO ACETILENO)

FEIRA DE CIÊNCIAS REALIZADA EM 2008 (VULCÃO QUÍMICO)

Indicador ácido-base

SUCO DE REPOLHO ROXO

SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE LIMÃO

SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE VINAGRE

SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE BICARBONATO DE SÓDIO (ENO)

SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE SABÃO EM PÓ

SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE ÁGUA SANITÁRIA EXPERIMENTO REALIZADO COM OS ALUNOS DO PRIMEIRO ANO DO ENSINO MÉDIO

REPOLHO ROXO

Muitos pigmentos que são extraídos de vegetais podem ser usados como indicadores natural ácido-base. Um indicador ácido-base é uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico. Podemos preparar indicadores ácido-base e depois testar a acidez ou basicidade de algumas substâncias como suco de laranja, detergente, shampoo, vinagre, café, leite, etc.. Exemplos de indicadores ácido-base: • Azul de bromotimol • Vermelho de metila • Flores coloridas • Solução de repolho roxo • Beterraba • Fenolftaleína Solução de repolho roxo É um indicador natural, consiste de uma solução aquosa de extrato do repolho roxo. As substâncias denominadas antocianinas presentes na seiva das plantas são responsáveis na alteração da cor na presença de substâncias ácidas ou básicas. A solução de repolho roxo apresenta coloração rosada na presença de substâncias ácidas, por exemplo o limão e coloração esverdeada na presença de bases, por exemplo o sabão.

Aplicações da Fenolftaleína

• Indicador de pH

Utilizada frequentemente em titulações, na forma de suas soluções alcoólicas, mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas. Perícia criminal Fenolftaleína é muito usada para realizar um teste de identificação de sangue, e é comumente conhecido como teste de Kastle-Meyer. Uma amostra seca é coletada com um swab ou pedaço de papel filtro. Primeiro algumas gotas de álcool, e então adiciona - se umas gotas de fenolftaleína com algumas gotas de peróxido de hidrogênio são pingadas sobre a amostra. Se a amostra torna-se rosa então é um teste positivo. Este teste é não destrutivo para a amostra; ela pode ser mantida e usada em posteriores testes no laboratório. Este teste tem a mesma reação com sangue de qualquer animal, consequentemente é requerido identificar-se que sua origem seja humana. Produtos com alteração de cor Fenolftaleína é usada em brinquedos, por exemplo como componente de colorações que desaparecem, como no "cabelo" da boneca Barbie Hollywood Hair. Na tinta é misturada com hidróxido de sódio, o qual reage com dióxido de carbono do ar. Esta reação conduz ao pH a diminuir e abaixo do ponto inicial da mudança da cor como íons de hidrogênio são liberados através da reação: OH− (aq) + CO2 (g) → CO32− (aq) + H+ (aq) Para desenvolver o cabelo e padrões gráficos "mágicos", a tinta é espargida com uma solução de hidróxido, a qual conduz a aparição de caracteres destacados pelo mesmo mecanismo descrito acima para a mudança de cor em solução alcalina. O padrão irá eventualmente desaparecer pelo mesmo mecanismo de reação com dióxido de carbono detalhado anteriormente. Timolftaleína é usado para o mesmo propósito, quando cor azul é desejada. Obtenção A fenolftaleína é sintetizada pela condensação do anidrido ftálico com dois equivalentes de fenol sobre condições ácidas (derivando disto seu nome). Foi descoberta em 1871 por Adolf von Baeyer. Esta síntese pode ser usada numa identificação qualitativa entre fenol e resorcinol. Pois após a condensação do fenol em teste com o anidrido ftálico, a posterior reação com solução hidróxido de sódio dará cor rosa para fenolftaleína (portanto fenol) e forte fluorescência verde, para fluoresceína (portanto resorcina).

Fonte: Wikipédia, a enciclopédia livre.

Objetivo: Obtenção do acetileno a partir do carbureto de cálcio e demonstrar que ele é um combustível

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O carbeto de cálcio apresenta fórmula química CaC₂.

 É usado em alguns tipos de maçaricos oxi-acetilênicos, nos quais reage com a água produzindo acetileno, conforme a equação:

CaC₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

O acetileno obtido entra em combustão produzindo uma chama com temperatura acima de 3.300ºC, liberando uma quantidade de energia de 11.800 J/g. Essa energia da chama é utilizado para soldar ou cortar metais.

Pelo mesmo processo, é possível a produção de lâmpadas portáteis à base de carbeto de cálcio para serem utilizados em minas ou cavernas (espeleologia).

Acetileno

O acetileno, conhecido pela nomenclatura IUPAC por etino, é um hidrocarboneto da classe dos alcinos. É o alcino mais simples, constituido por dois carbonos e dois hidrogênios (C₂H₂) . Os dois átomos de carbono estão ligados através de uma tripla ligação.

É um gás incolor, de odor desagradável que se liquefaz à temperatura de -83 ºC e solidifica a -85 ºC. É muito instável; sob pequenas compressões se decompõe com muita facilidade liberando energia, altamente combustível, e produz uma chama de elevada temperatura (mais de 3000° C ou 5400°F) em presença de oxigênio. É armazenado em cilindros de aço, sob pressão, dissolvido em acetona.

O acetileno foi descoberto por Edmund Davy em 1836 na Inglaterra. Berthelof foi o primeiro a sintetizá-lo através de um arco voltaico produzido entre eletrodos de grafite envolvidos numa atmosfera de hidrogênio:

2 C + H₂ → C₂H₂

Os alcanos maiores do petróleo e gás natural são quebrados (através de craqueamento) em moléculas menores. Estas moléculas são desidrogenadas em elevadas temperaturas.

C₂H₆ → C₂H₂ + 2 H₂

Um processo em ascendência atualmente devido às novas tecnologias em catalisadores e as pesquisas na área.

Aplicações do acetileno

O acetileno é usado na fabricação dos seguintes materiais: explosivos, solventes industriais, plásticos de borracha sintética. Este composto também é empregado na síntese de compostos orgânicos como ácido acético e álcool etílico. É possível fabricar acetileno através das matérias primas: calcário e o carvão de pedra (hulha), os quais são abundantes na natureza.

Fonte:Wikipédia,a enciclopédia livre.

Reação: CaC₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

Analisando a equação da reação notamos que há formação de Ca(OH)₂ comprovado pela presença da cor rosa, ao pingar gotas de fenolftaleina (indicador ácido-base).

Projetos

• "Fazendo o seu próprio sabão"

Projeto interdisciplinar desenvolvido com os alunos do Ensino Médio integrando as disciplinas de Matemática, Química, Física, Biologia, História e Língua Portuguesa, objetivando de demonstrar a ligação entre as disciplinas para os discentes.

• "Tratamento de água"

Projeto interdisciplinar desenvolvido com os alunos da segunda série do Ensino Médio integrando as disciplinas de Química, Matemática, Física, Biologia, Geografia, Língua Portuguesa e História, objetivando simular a estação de tratamento de água e conscientizar a importância de evitar o desperdício e poluição da água no mundo.

• "Construindo a Tabela Periódica"

Projeto interdisciplinar desenvolvido com os alunos da nona série do Ensino Fundamental II e primeira série do Ensino Médio integrando as disciplinas de Química, Matemática, Física, Biologia, Artes, Língua Portuguesa e História, objetivando montar a tabela periódica e pesquisar a aplicação, características físico-químicas de cada elemento e o impacto dos mesmos no meio ambiente e os malefícios causados á saúde.

• "Documentário"

Projeto interdisciplinar desenvolvido com os alunos da segunda série do Ensino Médio integrando as disciplinas de Química, Matemática, Física, Biologia, Geografia, Língua Portuguesa, Artes e História, objetivando pesquisas de uma determinada área poluída onde os discentes realizaram várias entrevistas com moradores antigos da região para diagnosticar como era a qualidade de vida do local na década de 70 e 80 e na atualidade, o projeto gerou fotos do local antigamente e atualmente e vários depoimentos de moradores gravados em um dvd simulando um documentário.