A lei (nº 13.541) antifumo sancionada pelo governador do Estado de São Paulo, não permite fumódromos e nem fumar em áreas de uso coletivo em qualquer estabelecimento comercial exceto, quarto de hóteis e móteis, a mesma entra em vigor no dia sete de agosto de 2009. Os estabelecimentos que desacatar a lei será punido com multas que variam entre 50 e 100 Ufesps. Cabendo a orgãos estaduais e de defesa do consumidor a aplicação de multas.
Fonte: Folha Online
Composição do Cigarro
O cigarro é composto por mais de 4000 substâncias nocivas, tais como, nicotina, benzopireno, nitrosaminas, substâncias radioativas (polónio), agrotóxicos (ddt), benzeno, metais pesados, níquel, arsênico, cianeto hidrogenado, amônia, formol e monóxido de carbono etc.
Vários estudos realizados e constataram que o cigarro promove doenças como: câncer de pulmão, doenças cardiácas, câncer de mama, deficiências auditivas, complicações da diabetes, câncer de cólon, asma, contusões em atividades físicas, depressão, câncer da boca, laringe, derrame cerebral,
As reações químicas gerar eletricidade. a eletricidade também pode gerar uma reação química.
A água é composta de hidrogênio e oxigênio, quando uma corrente elétrica atravessa ela, por meio de eletrodos, ocorre a formação dos gases hidrogênio e oxigênio componentes da água essa reação é denominada eletrólise.
A eletrólise tem diversas aplicações na indústria tais como: obtenção do alumínio, cloro e água oxigenada.
Conceito de Eletrólise
A separação de diferentes partes de um composto utilizando a eletricidade é chamada eletrólise. Para que funcione, o composto deve estar em estado líquido, ou dissolvido em água e conter íons.
Duas placas condutoras de eletricidade (eletrodos) são colocados no composto a ser decomposto o eletrólito. Quando as placas são conectadas a uma bateria, a corrente elétrica atravessa o composto que, aos poucos, se decompõe em duas partes. Isso acontece porque o eletrodo negativo (catodo) apresenta um excesso de partículas negativamente carregadas e, assim, atrai os íons positivos do composto. O eletrodo positivo (anodo) atrai os íons negativos.
Para provocar a passagem de corrente elétrica em um recipiente contendo NaCl, por exemplo, é necessário liberar os íons Na+ e Cl- para que possam se movimentar. Isso pode ser conseguido aquecendo-se o sal até a sua fusão ou então adicionando-se água o que provocará dissociação dos íons. Existem dois tipos de eletrólise: a Eletrólise Ígnea e a Eletrólise Aquosa.
·Eletrólise Ígnea é o nome que se dá a uma reação química provocada pela passagem de corrente elétrica através de um composto iônico fundido.
·Eletrólise Aquosa é o nome de uma reação química provocada pela passagem de corrente elétrica por meio de uma solução aquosa de um eletrólito.
A eletrólise é um fenômeno de oxi-redução, sendo assim, o total de elétrons perdidos no pólo positivo deve ser igual ao total de elétrons recebidos no pólo negativo.
Michael Faraday, físico e químico inglês (1791-1867). Descobridor da indução
eletromagnética. Começa a trabalhar aos 14 anos, como aprendiz de encadernador. Conhece
de sir Humphry Davi, renomeado químico da época, de quem se torna assistente, aos 21
anos. Apesar do pouco conhecimento teórico, seu talento para a experimentação lhe permite
fazer importantes avanços na Química e na Física: liqüefaz quase todos os gases
conhecidos, isola o benzeno, cria o primeiro motor eletromagnético, elabora a teoria da
eletrólise e esclarece a noção de energia eletrostática. Em 1824, é eleito para a Royal
Society, em Londres.
1ª Lei de Faraday:
“A massa (m) de substância eletrolisada é diretamente proporcional à quantidade de
eletricidade (Q) que atravessa a solução.” Matematicamente: m = k1 . Q
Lembrando que a eletricidade: Q = i . t, temos então: m = k1 . i . t
Essa lei pode ser comprovada com a célula mostrada abaixo. Medimos a intensidade da
corrente (i) com o amperímetro, o tempo (t) de passagem de corrente com um cronômetro,
e determinamos o aumento de massa (m) sofrido pelo catodo, devido a deposição de prata
durante a eletrólise. Verificamos então, que, na proporção em que aumentarem i e t,
aumentará a massa (m).
2ª Lei de Faraday
“A mesma quantidade de eletricidade irá eletrolisar massas (m) de substâncias diferentes,
que serão proporcionais aos respectivos equivalente-grama (E) de oxi-redução.”
Matematicamente: m = k2 . E
Podemos comprovar essa lei ligando, por exemplo, duas células eletrolíticas em
série, com soluções diferentes. A ligação série garantirá que a mesma quantidade de
eletricidade passará pela 1ª e pela 2ª célula eletrolítica. Contata-se que a massa de prata
(mAg) depositada na 1ª célula é diferente da massa de cobre (mCu) depositada na 2ª célula.
A Galvanoplastia (galvanização) e a Anodização são exemplos das aplicações da Eletrólise em Química.
Conceito de Galvanoplastia e Anodização
O ato de recobrir uma superfície de metal com uma camada fina de outro metal é conhecido como galvanização. Esse processo é geralmente usado para proteger objetos metálicos contra ferrugem e para melhorar sua aparência.
O objeto que vai receber o banho faz o papel do catodo; um pedaço de papel que vai recobri-lo é o anodo e o eletrólito contém um composto desse metal. Se uma placa de aço deve receber uma camada de estanho, este será usado como ano e a solução e uma solução de sulfato de estanho será usada como eletrólito.
Quando o corrente elétrica é ligada, os íons positivos de estanho migram através da solução até o aço, formando uma camada de estanho em sua superfície. É o processo no qual uma peça metálica, recebe o revestimento de outro metal, através da eletrólise aquosa de um sal.
Esse também é o processo que permite revestir anéis com uma camada de ouro e faqueiros com uma camada de prata. O ferro galvanizado consiste no ferro que recebeu uma camada superficial de zinco por eletrólise.
A anodização é uma forma de resguardar certos metais contra a corrosão, é a formação de uma camada protetora superficial de um óxido do próprio metal. Um processo de anodização bastante conhecido é o caso do alumínio.
Um metal desconhecido por muitas pessoas, mas esta em nosso cotidiano todos os dias!
O tungstênio que significa pedra pesada (tung = pedra e sten = pesada) também denominado wolfram é um metal que está no cotidiano de trilhões de pessoas, e muitas não sabem de sua existência. O tungstênio puro é um metal de cor intermediária, entre o branco e cinza, elevado ponto de fusão, resistência a forças de deformação, etc.
Aplicações
Lâmpadas fluorescentes (compostos de cálcio o magnésio derivados do tungstênio);
Contatos elétricos;
Filamentos de lâmpadas incandescentes.
Devido ao alto ponto de fusão esse composto é utilizado em nossas lâmpadas incandescentes que estão em nossas casas, escritórios, restaurantes, etc.
Você já pensou no mundo atual sem a lâmpada incandescente construída em 1879 por Thomas Edison. Novamente a química em nosso cotidiano!
Apesar de muitas pessoas ainda utilizarem lâmpadas incandescentes, há uma tendência de substituir as lâmpadas incandescentes por lâmpadas fluorescentes, devido apresentarem maior vida útil e menor consumo energético.
O ácido sulfúrico concentrado é capaz de desidratar(devido a sua afinidade com a água) o açúcar, isso é, ele consegue retirar água da molécula de açúcar (sacarose) sobrando apenas o carvão (carbono) de acorda com a equação:
O ácido sulfúrico concentrado é capaz de desidratar(devido a sua afinidade com a água) o açúcar, isso é, ele consegue retirar água da molécula de açúcar (sacarose) sobrando apenas o carvão (carbono) de acorda com a equação:
Após a adição do ácido sulfúrico concentrado aõ açúcar, obtêm-se o carbono sólido, identificado pela formação de uma massa volumosa de cor negra.
Esse processo é exotérmico e além de calor libera vapores tóxicos, portanto deve ser feito por pessoas que conheçam as normas de segurança e em um local próprio, capela (exaustor) ou lugar bem arejado.
O amido é um polissacarídeo cuja fórmula é (C6H10O5)n, sendo considerado uma macromolécula,polímero natural.
Ele está presente em muitos dos alimentos que consumimos. Após sua metabolização, o amido dará origem, entre duas outras substâncias, à glicose. Esse é um dos principais motivos pelo qual os diabéticos têm uma dieta controlada, contendo pequenas quantidades de amido.
Uma maneira de determinar presença de amido nos alimentos consiste em adicionar a eles uma gota de solução de iodo (tintura de iodo). Quando um alimento contendo amido entra em contato com o iodo, ocorre uma reação química que é evidenciada pela mudança de cor.
CURIOSIDADE
Um fato interessante é que alguns falsificadores de uísque adicionam iodo a uma solução álcoólica para obter a corcaracterística do uísque. Um teste que pode ser feito para verificar se o uísque é falsificado consiste em pingar uma gota de uísque que está sendo analisado em uma fatia de batata. Se surgir uma das cores que você observou no experimento, o teste foi positivo, logo, o uísque é falsificado.
Fonte: Usberco & Salvador. Química Orgânica .5. ed. São Paulo: Saraiva, 1999. p. 56
Em vegetais, apesar de grande similaridade com animais, a osmose tem suas particularidades. Primeiramente por não haver ruptura da célula devido à resistência que a parede celular proporciona e também pela presença do vacuolo que suporta certa quantidade de água. Ocorre, no entanto, outros acontecimentos como:
Turgidez: Mergulhada em um meio hipotônico (menos concentrado em soluto), a célula tende a absorver mais do que ceder água. Com isso a célula se "enche" por alcançar volume máximo (mas não se rompe, criando a impressão de "balão") de conteúdo.
Plasmólise: Ocorre quando a célula é inserida em meio hipertônico (mais concentrado em soluto). Neste a célula vegetal cede mais água que recebe, levando-a a um estado de aparência "seca". Isso se deve ao fato de o vacúolo retrair-se, diminui de tamanho e acaba por arrastar o conteúdo do citoplasma (e por conseqüência o conteúdo do hialoplasma) e a menbrama plasmática.
Célula Murcha ao Ar: Acontece quando ocorre evaporação da água contida na célula. A célula fica "murcha".
Flacidez: Tem-se uma célula sem receber nenhum tipo de pressão. Com aspecto "frouxo".
Equação da osmose em vegetais
Existem dois fatores que determinam a quantidade de água na célula. São eles:
Fator osmótico: Fator que permite entrada de água na célula.
Pressão hidroestática: Fator que faz com que a água tenda a sair, por pressionar a membrana celulósica.
Tipos de osmose
Exostomose: o fluxo de água é feito do interior para o exterior;
Endosmose: o fluxo de água é feito do exterior para o interior. Endosmose é o movimento resultante das forças de capilaridade no suporte. Ocorre quando o suporte é colocado em contato com o tampão. A solução é aspirada pelas extremidades do suporte e no centro deste haverá o equilíbrio. Após ligar o aparelho, a endosmose aumenta devido à evaporação do solvente e é, portanto, mais intensa nas extremidades do suporte.
Eletrosmose: É o movimento de corrente líquida derivada do fato de serem os suportes eletronegativos em relação à água e, esta se torna eletropositiva em relação aos suportes. Quando se aplica o campo elétrico, o suporte sendo fixo e a água móvel, haverá uma migração para o pólo negativo. A eletrosmose é constante em toda extensão da fita e unidirecional.
A osmose ajuda a controlar o gradiente de concentração de sais em todas as células vivas. Este tipo de transporte não apresenta gastos de energia por parte da célula, por isso é considerado um tipo de transporte passivo. Esse processo está relacionado com a pressão de vapor dos líquidos envolvidos que é regulada pela quantidade de soluto no solvente.
Fonte: Wikipédia
PROCEDIMENTO
Em uma batata, faça um furo até a metade de seu comprimento. No buraco adicionarsal de cozinha, e a seguir apóie a batata sobre a boca de um copo.
A cromatográfia (do grego chroma = cor e grafia = escrita)foi utilizada pela primeira vez em 1903, a partir das experiências efetuadas pelo botânico russo Mikhail Iwestt. O experimento consistia em separar e visualizar, em uma pipeta, os pigmentos de extrato de plantas. Essa técnica passou por constantes aperfeiçoamentos até que em 1952, os pesquisadores James e Martin aplicaram pela primeira vez o processo cromatográfico que atualmente é utilizado noas analisadores industriais.
PROCEDIMENTO
Coloque a parte da camiseta que você quer decorrer sobre a boca do frasco. Utilize um elástico para fixar a parte da camiseta à boca do frasco, esticando bem o tecido. Faça algumas marcas na camiseta junto ao centro do círculo usando as canetas de ponta porosa. Varie as cores de pontos adjacentes para um efeito mais interessante. Agora pingue no centro do círculo uma gota de álcool etílico. Observe. Continue pingando álcool no centro, lentamente, sem deixar o tecido encharcar demais. Quando o desenho estiver no tamanho desejado é só deixar a camiseta secando e pronto.
Você pode fazer vários desenhos na mesma camiseta desta forma.
Para maiores informações: http//www.leiantifumo.sp.gov.br/
