A química dos airbags

Airbags também denominados de bolsas de ar infláveis em questão de milésimos quando são acionadas em caso de colisão do veículo.

A reação química ocorrida nos airbags consiste na decomposição do NaN₃ (azida de sódio) na presença de nitrato de potássio (KNO₃) e dióxido de silício (SiO₂) produzindo o gás nitrogênio (N₂) responsável por inflar o balão de acordo com a equação da reação química abaixo.

NaN₃ →2Na+3N₂ 
10Na+2KNO₃ →K₂O+5Na₂O+N₂ 
K₂O+Na₂O+SiO₂ → silicato alcalino 

A ativação do airbag ocorre através de uma ignição eletrônica cuja função é de desencadear a reação química citada.

Assista o vídeo retirado do you tube que demonstra o funcionamento do air bag.

A química no bafômetro

Reações de oxirredução são reações químicas onde ocorrem transferências de Elétrons entre duas espécies químicas.

Numa reação de oxiredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.

A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz (pois o elemento ganha elétrons).

Os bafômetros mais simples possuem uma mistura sólida de solução aquosa de K₂Cr₂O₇ e sílica, umedecida com H₂SO₄.Através da mudança da coloração de amarelo-alaranjado para verde-azulada podemos constatar a oxidação do álcool a aldeído e a redução do cromo V I  para cromo III ou II, evidenciando que o individuo está embriagado. Medindo a alteração da intensidade de cor da solução é possível estimar o nível de álcool no sangue do individuo.

Equação completa:

K₂Cr₂O_7(aq.) + 4 H₂SO_4(aq.) + 3 C₂H₅OH_(v) → 3 C₂H₄O_(g) + K₂SO_4(aq.) + Cr₂(SO₄)_3(aq.) + 7 H₂O_(l) 
O reagente dicromato de potássio K₂Cr₂O₇ possui coloração amarelo-alaranjado. O produto formado na reação é o Sulfato de Crômio III - Cr₂(SO₄)₃ (composto verde).

A nova Lei 11.705, que altera o Código de Trânsito Brasileiro, proíbe o consumo de praticamente qualquer quantidade de bebida alcoólica por condutores de veículos. A partir de agora, motoristas flagrados excedendo o limite de 0,2 grama de álcool por litro de sangue pagarão multa de 957 reais, perderão a carteira de motorista por um ano e ainda terão o carro apreendido. Para alcançar o valor-limite, basta beber uma única lata de cerveja ou uma taça de vinho. Quem for apanhado pelos já famosos "bafômetros" com mais de 0,6 grama de álcool por litro de sangue (equivalente três latas de cerveja) poderá ser preso. 

Observar e comprovar o fenômeno da osmose nos vegetais

A osmose é o fluxo de solvente através de uma membrana para uma solução mais concentrada. O fenômeno pode ser demonstrado em laboratório separando-se uma solução e o solvente puro com uma membrana semipermeável, ma membrana que só permite a passagem de certos tipos de moléculas ou íons.

Microscopicamente, podemos interpretar a osmose como a passagem de água por meio de orifícios existentes na membrana. Esses orifícios são suficientemente pequenos para permitir a passagem de água, mas não dos íons que carregam consigo uma camada de hidratação, ou seja, uma camada de moléculas de água ao seu redor.

Objetivo:

Compreender o fenômeno da osmose ocorrido no vegetal em contato com uma solução saturada de NaCl

Material:

Chuchu, pepino ou cenoura

Solução saturada de NaCl

Copos transparentes.

Procedimento.

Coloque um pedaço de uns dos vegetais citado acima em um copo com água e outro pedaço em um copo com a solução saturada de NaCl de modo que os mesmos fiquem imersos, após 1 hora compare os respectivos pedaços, observe o aspecto dos dois pedaços.

Bibliografia:

Atkins, Peter, Loreta Jones, Ricardo Bicca de Alencastro Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3 ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

Peruzzo, Francisco Miragaia, Leite do Canto, Eduardo: Química na abordagem do cotidiano. 4 ed. São Paulo: Moderna, 2006.

Cezar Foshini Lisboa, Julio: Coleção ser protagonista. 1 ed. São Paulo: Sm, 2010.

Teor de álcool na gasolina

foto extraída do :http://www.debateonline.com.br/antigo/noticias/?id=212

E comum deparar com postos de gasolina desativados ou abandonados, na maioria das vezes isso ocorre devido a práticas ilícitas como adulteração da gasolina.

De acordo com a Lei 10.203/01, a gasolina aditivada, assim como a comum, deve receber entre 20% e 24% de álcool etílico anidro combustível. Em 2006, a Resolução 35 da Agência Nacional do Petróleo (ANP) fixou em 23% o percentual de mistura de álcool nas gasolinas, a partir de 1º de março daquele ano.

O problema é que muitos postos não cumprem a lei, é comum a gasolina apresentar quantidade de álcool superior a determinada pela lei, ou adição de solventes diversos, ramificados petroquímicos, querosene e diesel. Essa prática causa mudanças nas propriedades físico-químicas da gasolina causando sérios danos nos veículos como: corrosão no tanque de combustível e de peças do motor reduz o desempenho do motor e aumenta a emissão de gases nocivos a saúde e ao meio ambiente.

Podemos determinar o teor de álcool na gasolina através de um experimento simples que consiste no uso de: proveta, pipeta, becker, água e gasolina. O Procedimento consiste na adição de 20 ml de gasolina na proveta, utilizando um pipeta e adicione 20 ml de água, tampe a proveta com uma rolha e agite a mistura. Deixe a mistura contida dentro da proveta em repouso para que ocorra a separação das fases, anote o volume de cada fase e realize os cálculos.

T% = (Válcool / Vinicial gasolina) × 100%

CUIDADOS

A gasolina é um líquido tóxico, bastante volátil; durante a realização desta experiência, mantenha o laboratório arejado e evite a inalação dos vapores de gasolina. Por outro lado, a gasolina é altamente inflamável; assim, durante a realização desta experiência, não deve haver qualquer chama acesa no laboratório.

foto extraída: portal do professor.mec.gov.br/