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O carbeto de cálcio apresenta fórmula química CaC2.
É usado em alguns tipos de maçaricos
oxi-acetilênicos, nos quais reage com a água produzindo acetileno,
conforme a equação:
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2
O
acetileno obtido entra em combustão produzindo uma chama com
temperatura acima de 3.300ºC, liberando uma quantidade de energia de 11.800
J/g. Essa energia da chama é utilizado para soldar ou cortar metais.
Pelo
mesmo processo, é possível a produção de lâmpadas portáteis à base de carbeto
de cálcio para serem utilizados em minas ou cavernas (espeleologia).
Acetileno
O acetileno, conhecido pela nomenclatura IUPAC por etino, é um hidrocarboneto da classe dos alcinos. É o alcino mais simples,
constituido por dois carbonos e dois hidrogênios (C2H2) .
Os dois átomos de carbono estão ligados através de uma tripla ligação.
É um gás incolor, de odor desagradável que se liquefaz à temperatura de -83 ºC e solidifica a -85 ºC. É muito instável; sob
pequenas compressões se decompõe com muita facilidade liberando energia, altamente combustível, e produz
uma chama de elevada temperatura (mais de 3000° C ou 5400°F) em presença de oxigênio.
É armazenado em cilindros de aço, sob pressão, dissolvido em acetona.
O
acetileno foi descoberto por Edmund Davy em 1836 na Inglaterra. Berthelof foi
o primeiro a sintetizá-lo através de um arco voltaico produzido entre eletrodos de grafite envolvidos numa atmosfera de hidrogênio:
2 C + H2 → C2H2
Os
alcanos maiores do petróleo e gás natural são quebrados (através de craqueamento) em moléculas menores. Estas
moléculas são desidrogenadas em elevadas temperaturas.
C2H6 → C2H2 + 2 H2
Um
processo em ascendência atualmente devido às novas tecnologias em catalisadores
e as pesquisas na área.
Aplicações do acetileno
O
acetileno é usado na fabricação dos seguintes materiais: explosivos, solventes
industriais, plásticos de borracha sintética. Este composto também é empregado
na síntese de compostos orgânicos como ácido acético e álcool etílico. É
possível fabricar acetileno através das matérias primas: calcário e o carvão de
pedra (hulha), os quais são abundantes na natureza.
Fonte:Wikipédia,a
enciclopédia livre.
Reação: CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Analisando
a equação da reação notamos que há formação de Ca(OH)2 comprovado pela presença da cor
rosa, ao pingar gotas de fenolftaleina (indicador ácido-base).
