imagem retirada do: eletrofalo.blogspot.com
Reações de oxirredução ocorrem variações dos números de oxidação dos átomos de elementos envolvidos.
Em uma reação de oxirredução a redução e oxidação ocorrem simultaneamente, a espécie que sofre oxidação perde elétrons e tem o Nox aumentado em contrapartida a espécie que sofre redução ganha elétrons e tem o Nox diminuído. A espécie que se oxida promove a redução e é denominado agente redutor e a espécie que sofre redução é denominado agente oxidante.
Quem nunca viu carros, ferramentas ou portões oxidados, abaixo segue as reaçoes envolvidas com o ferro e o oxigênio presente na água e no ar.
Fe(s) → Fe2+ + 2e- (oxidação do ferro)
O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- (redução do oxigênio)
2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2
O Fe(OH)2, geralmente é oxidado a Fe(OH)3, costuma ser representando:
Fe2O3 . H2O (ferrugem)
