A eletrólise é um fenômeno de oxi-redução, sendo assim, o total de elétrons perdidos no pólo positivo deve ser igual ao total de elétrons recebidos no pólo negativo.
Michael Faraday, físico e químico inglês (1791-1867). Descobridor da indução
eletromagnética. Começa a trabalhar aos 14 anos, como aprendiz de encadernador. Conhece
de sir Humphry Davi, renomeado químico da época, de quem se torna assistente, aos 21
anos. Apesar do pouco conhecimento teórico, seu talento para a experimentação lhe permite
fazer importantes avanços na Química e na Física: liqüefaz quase todos os gases
conhecidos, isola o benzeno, cria o primeiro motor eletromagnético, elabora a teoria da
eletrólise e esclarece a noção de energia eletrostática. Em 1824, é eleito para a Royal
Society, em Londres.
1ª Lei de Faraday:
“A massa (m) de substância eletrolisada é diretamente proporcional à quantidade de
eletricidade (Q) que atravessa a solução.” Matematicamente: m = k1 . Q
Lembrando que a eletricidade: Q = i . t, temos então: m = k1 . i . t
Essa lei pode ser comprovada com a célula mostrada abaixo. Medimos a intensidade da
corrente (i) com o amperímetro, o tempo (t) de passagem de corrente com um cronômetro,
e determinamos o aumento de massa (m) sofrido pelo catodo, devido a deposição de prata
durante a eletrólise. Verificamos então, que, na proporção em que aumentarem i e t,
aumentará a massa (m).
2ª Lei de Faraday
“A mesma quantidade de eletricidade irá eletrolisar massas (m) de substâncias diferentes,
que serão proporcionais aos respectivos equivalente-grama (E) de oxi-redução.”
Matematicamente: m = k2 . E
Podemos comprovar essa lei ligando, por exemplo, duas células eletrolíticas em
série, com soluções diferentes. A ligação série garantirá que a mesma quantidade de
eletricidade passará pela 1ª e pela 2ª célula eletrolítica. Contata-se que a massa de prata
(mAg) depositada na 1ª célula é diferente da massa de cobre (mCu) depositada na 2ª célula.
A Galvanoplastia (galvanização) e a Anodização são exemplos das aplicações da Eletrólise em Química.
Conceito de Galvanoplastia e Anodização
O ato de recobrir uma superfície de metal com uma camada fina de outro metal é conhecido como galvanização. Esse processo é geralmente usado para proteger objetos metálicos contra ferrugem e para melhorar sua aparência.
O objeto que vai receber o banho faz o papel do catodo; um pedaço de papel que vai recobri-lo é o anodo e o eletrólito contém um composto desse metal. Se uma placa de aço deve receber uma camada de estanho, este será usado como ano e a solução e uma solução de sulfato de estanho será usada como eletrólito.
Quando o corrente elétrica é ligada, os íons positivos de estanho migram através da solução até o aço, formando uma camada de estanho em sua superfície. É o processo no qual uma peça metálica, recebe o revestimento de outro metal, através da eletrólise aquosa de um sal.
Esse também é o processo que permite revestir anéis com uma camada de ouro e faqueiros com uma camada de prata. O ferro galvanizado consiste no ferro que recebeu uma camada superficial de zinco por eletrólise.
A anodização é uma forma de resguardar certos metais contra a corrosão, é a formação de uma camada protetora superficial de um óxido do próprio metal. Um processo de anodização bastante conhecido é o caso do alumínio.
Lei de Lavoisier, de 1774
