Construindo uma célula eletroquímica

Experimento de Daniell

Sempre que ligamos um rádio à pilha, por exemplo, estamos fechando um circuito permitindo que uma reação química ocorra em uma pilha, um exemplo de célula eletroquímica.

Uma célula eletroquímica é uma reação química espontânea sendo utilizada para gerar uma corrente elétrica.

John Daniell montou a primeira célula eletroquímica em meados de 1830, utilizando uma barra de zinco mergulhada em uma solução de sulfato de zinco (eletrodo de zinco) e outra barra de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre II (eletrodo de cobre). O eletrodo emissor de elétrons para o circuito externo é denominado ânodo e constitui o pólo negativo da pilha, o eletrodo receptor de elétrons do circuito externo é denominado cátodo e constitui o pólo positivo da pilha. No ânodo ocorre oxidação e no cátodo redução.

Analisando quimicamente as soluções, após certo tempo, Daniell notou que:

A barra de zinco diminuiu de tamanho, ou seja, houve perda de massa, já a de cobre aumentou de tamanho evidenciado ganho de massa.

A solução de zinco ficou mais concentrada em contra partida a solução de cobre ficou mais diluída.

Semi-reação do ânodo: Zn → Zn ²⁺ + 2e^-

Semi-reação do cátodo: Cu²⁺ + 2e^- → Cu

Diferença de potencial = 0,34 – (-0,76) = 1,10V

A ponte salina tem a finalidade de manter o equilíbrio das cargas nos eletrodos.

Nesse experimento foram utilizados outros reagentes, por esse motivo o valor da ddp é diferente do mencionado anteriormente.