Aditivo para o radiador do carro e as propriedades coligativas

Fonte: Elaborado pelo autor

É recomendado pelas montadoras de veículos o uso de aditivo no radiador, esse aditivo geralmente apresenta composição química formada por: etilenoglicol, água desmineralizada, anticorrosivos, corante, carboxilatos, sais de sódio, etc. Geralmente apresenta até 5% de água, pH entre 7,5 até 11,5 (INMETRO, 2007).  A função de utilizar esse produto nos radiadores dos veículos, consiste em evitar o superaquecimento do motor, o congelamento da água (em países que possuem baixas temperatura, como Rússia, Canadá) corrosão e desgaste prematuro da bomba d’água entre outros componentes.

As propriedades coligativas consistem no estudo da razão entre o número de moléculas de soluto e de solvente independentemente da identidade química do soluto. A primeira consiste no abaixamento da pressão de vapor do solvente, elevação do ponto de ebulição do solvente (ebulioscopia) e abaixamento do ponto de congelamento do solvente (crioscopia) e a osmose. O abaixamento da pressão de vapor do solvente, foi um estudo desenvolvido pelo cientista francês Françoies-Marie Raoult, dedicou-se mensurando as pressões de vapor e constatou que a pressão de vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar em uma solução, esse estudo foi denominado, Lei de Raoult. A elevação do ponto de ebulição do solvente, ocorre quando há presença de um soluto não volátil em uma solução, por exemplo o ADITIVO PARA RADIADORES, esse fenômeno é denominado ebulioscopia, já o abaixamento do ponto de congelamento do solvente, ocorre quando há presença de um soluto não volátil em uma solução, por exemplo o ADITIVO PARA RADIADORES, e a ADIÇÃO de NaCl, nas ruas COBERTAS por GELO, típico de países frios, esses fenômenos são denominados de crioscopia. O conceito de osmose, termo oriundo do grego, cujo significado é empurrar, consiste no fluxo do solvente para uma solução de concentração superior através de uma membrana semipermeável, por exemplo o processo de diálise empregado para fazer o tratamento (purificação do sangue) das pessoas que possuem problemas no rim. (ATKINS; JONES, 2006)

Referências:

INMETRO: Programa de Análise de produtos: Relatório sobre análise em aditivos para radiadores. Rio de Janeiro, Setembro de 2007

ATKINS P; JONES L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª edição, Porto Alegre, Bookman, 2006. 968 p.

Obtenção do álcool gel através da neutralização do polímero sintético.

Durante o inverno é normal o aumento da demanda por álcool gel antisséptico devido ao surto de gripe H1N1 “gripe suína”.

Na fabricação do álcool gel antisséptico utiliza-se uma matéria-prima denominada carbômero, com a função de estabilizar emulsões e conferir viscosidade ao produto. O carbômero é uma macromolécula ([-CH2-CH(COOH)-]n) hidrossolúvel de caráter aniônico proveniente da polimerização do ácido acrílico que origina compostos com cadeias e grupos carboxila variados, desse modo consegue-se obter vários tipos de resinas que são utilizadas de acordo com o tipo de gel desejado ou em cremes, loções hidratantes, gel para pneu, limpa vidros, álcool em gel, gel capilar, xampu, creme dental etc. Recomenda-se a concentração de 0,5 a 2,0% como agente espessante em uma faixa de pH 5 até 10, obtém-se maior viscosidade do produto final, é solúvel em água quente ou fria.

A eficiência do espessamento fica comprometida na presença de eletrólitos, são incompatíveis com polímeros aniônicos, por exemplo: cloridrado de procaína, sulfato de neomicina, etc.

Essa matéria-prima é muito utilizada especialmente na fabricação de géis, pois confere aspecto cristalino e transparente. É necessário a neutralização do mesmo com trietanolamina ou uma solução de NaOH 10%.

É utilizado como agente emulsificante secundário em emulsões (O/A), trata-se de um pó branco, higroscópico, incha em água após a dispersão do mesmo e neutralização com base forte.

Obtenção do álcool em gel através da neutralização do polímero sintético.

Durante o inverno é normal o aumento da demanda por álcool em gel antisséptico devido ao surto de gripe H1N1 “gripe suína”.

Na fabricação do álcool em gel antisséptico utiliza-se uma matéria-prima denominada carbômero, com a função de estabilizar emulsões e conferir viscosidade ao produto. O carbômero é uma macromolécula ([-CH2-CH(COOH)-]n) hidrossolúvel de caráter aniônico proveniente da polimerização do ácido acrílico que origina compostos com cadeias e grupos carboxila variados, desse modo consegue-se obter vários tipos de resinas que são utilizadas de acordo com o tipo de gel desejado ou em cremes, loções hidratantes, gel para pneu, limpa vidros, álcool em gel, gel capilar, xampu, creme dental etc. Recomenda-se a concentração de 0,5 a 2,0% como agente espessante em uma faixa de pH 5 até 10, obtém-se maior viscosidade do produto final, é solúvel em água quente ou fria.

A eficiência do espessamento fica comprometida na presença de eletrólitos, são incompatíveis com polímeros aniônicos, por exemplo: cloridrado de procaína, sulfato de neomicina, etc.

Essa matéria-prima é muito utilizada especialmente na fabricação de géis, pois confere aspecto cristalino e transparente. É necessário a neutralização do mesmo com trietanolamina ou uma solução de NaOH 10%.

É utilizado como agente emulsificante secundário em emulsões (O/A), trata-se de um pó branco, higroscópico, incha em água após a dispersão do mesmo e neutralização com base forte.

Efeito Tyndall

         Dispersões, consiste de um sistema em que uma substância, sob a forma de pequenas partículas, se distribui uniformemente por toda extensão de uma outra substância, por exemplo, uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), o sal é o disperso (substância dissolvida) e a água é o dispergente (substância que dissolve).

         A classificação das dispersões é baseada no tamanho da partícula, as dispersões são classificadas em: solução, suspensão e dispersão coloidal.

         Nas soluções, as partículas da fase dispersa são formadas por átomos, pequenas moléculas ou por íons com diâmetro inferior a 10^-7cm. Sob o efeito da luz elas são transparentes, por exemplo, mistura de água e açúcar.

         Nas suspensões, as partículas da fase dispersa são grupos de íons, de moléculas, macroíons e macromoléculas com diâmetro superior a 10^-4cm. Perante a luz, elas se apresentam opacas, por exemplo, leite de magnésia e calamida.

         Nas dispersões coloidais, as partículas da fase dispersa são macroíons, macromoléculas, grupos de íons comuns e moléculas de diâmetro entre 10^-7cm e 10^-4cm. As partículas coloidais são pequenas o suficiente para proporcionar ao coloide uma aparência homogênea, porém são grandes o suficiente para espalhar a luz, fenômeno denominado efeito Tyndall. Esse efeito é perceptível em nosso cotidiano, por exemplo, quando os raios de sol atravessam as frestas de uma janela num quarto com poeira suspensa no ar que contém fumaça ou poeira, os coloides podem ser classificados dependendo do tipo de da partícula coloidal e do meio dispergente e recebem os nomes: aerossol, emulsão, espuma, sol e gel.

Gás lacrimogêneo

Devido essa série de confrontos entre policiais e manifestantes, vou comentar sobre o polêmico gás lacrimogêneo. Esse gás é utilizado por policiais para repreensão de tumultos causados nas ruas, seu nome é devido causar irritação ocular, sensação de queimadura, tosse, desconforto nasal, e lacrimejo nos olhos atingidos. A composição química consiste em vários compostos químicos, por exemplo: 2-Clorobenzilideno malononitrilo (CS), cloroacetofenona (CN), dibenzoxazepina (CR) e oleorresina capsicum (OC), esses gases geralmente são formados por um halogênio (família 7A da classificação periódica dos elementos químicos), ligado a um composto orgânico, como cetonas, amidas, compostos aromáticos, etc.

Essas armas químicas podem ser em spray, granadas ou na forma de projéteis para serem lançados no alvo pretendido, apesar das autoridades alegarem que essas armas não são letais já houve casos de mortes, conforme o link: http://migre.me/fAblM

Para finalizar sou a favor de manifestações para reivindicar os direitos de todos os cidadãos de forma civilizada, porém evitar o confronto com a polícia é a melhor opção.

Imagem retirada do site: http://migre.me/fAb0A

Imagem retirada do site: http://migre.me/fAb0A

Concentração das Soluções

Imagem extraída do: https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTaqcQuikEtGTMEgt8NCvpxs0NRZ1bI25dLuF1WunbLIPXhGuEQHA

A definição da palavra concentração segundo o dicionário e a massa de um corpo dissolvida na unidade de volume de uma solução.

O estudo da concentração das soluções utiliza conceitos matemáticos para representar quantitativamente os componentes da solução. A concentração pode ser expressa de várias formas: concentração comum, concentração em quantidade de matéria, porcentagem em massa, partes por milhão e fração em quantidade de matéria.

Concentração comum de uma solução consiste em quantificar a massa de um determinado soluto presente num determinado volume de solução.

A quantidade de matéria (n) é expressa utilizando a unidade mol no SI, ou seja determina quantos mols de soluto há em certo volume de solução.

Porcentagem em massa é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução para obter o resultado em porcentagem basta multiplicar o resultado por 100.

Em soluções muito diluídas utiliza-se a concentração partes por milhão que indica a quantidade, em gramas, de soluto presente em 1.000.000 gramas da solução.

A razão entre a quantidade de matéria de um dos componentes da solução e a quantidade de matéria total da solução é denominada fração em quantidade de matéria.

Em nosso cotidiano basta prestarmos atenção nos rótulos dos produtos: leite integral, água mineral, soro fisiológico, etc. que  deparamos com essas maneiras de expressar a concentração das soluções.

 

 

As sacolas plásticas e o meio ambiente

Retirado do site:http://envolverde.com.br/noticias/fim-sacolas-plasticas-nos-supermercados-tambem-em-sp/

Atualmente estamos vivendo o transtorno das sacolas plásticas fornecidas nos supermercados. Existe um impasse referente ao uso das mesmas, segundo os ambientalistas as sacolas plásticas entopem bueiros sujam as praias e poluem mares e rios e devido a sua composição química: polietileno, propileno e o polipropileno levam aproximadamente cerca de cem anos para se decompor, a saída é utilizar as sacolas de feiras (retornáveis) ou as sacolas biodegradáveis (ecologicamente corretas). As sacolas biodegradáveis são compostas basicamente de amido de milho, batata ou cana-de-açúcar, para que ocorra a decomposição destas sacolas (ecobags) é necessário que a mesma entre em contato com á água e micro-organismos e após vinte quatro meses as mesmas são extintas.

No Brasil existe um processo de obtenção do polietileno a partir da cana-de-açúcar denominado de “plástico verde” a diferença entre o polietileno obtido do petróleo em relação ao polietileno obtido a partir da cana-de-açúcar é que último provem de uma matéria-prima de fonte renovável substituindo a matéria-prima proveniente de reservas não renováveis.

Observando o cotidiano eu questiono em parte a suspensão das sacolas plásticas nos supermercados, partindo do princípio que a lei entre em vigor a população vai utilizar o saco de lixo convencional e o mesmo não é biodegradável e polui o meio ambiente do mesmo modo que as sacolas plásticas se descartado de forma inadequada, quando observamos os terrenos baldios é comum a presença de muitos lixos descartados no mesmo como: sofás, carcaça de pneus, lixos doméstico, quando observamos praias e rios verificamos que o descarte de garrafas PETS, embalagem de bolachas e outros matérias que evidencia que o problema não são as sacolas e sim a falta de informação ou conscientização da população sobre o descarte de qualquer tipo de material de forma inadequada atestando a necessidade  de educação ambiental para população.

 retirado do site:http://blog.diarinho.com.br/at-sof-velho

retirado do site:http://rmtonline.globo.com/noticias.asp?em=2&p=2&n=440038

Experiência de Oxirredução

Experimento envolvendo conceito de reação de oxirredução

Esse experimento tem objetivo de mostrar o processo de oxirredução do ferro em contato com outras substâncias:

Óleo de cozinha, água da torneira, solução de NaCl e sabonete líquido.

Os pregos ficaram imersos nas respectivas substâncias citadas acima durante uma semana.

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A química dos airbags

Airbags também denominados de bolsas de ar infláveis em questão de milésimos quando são acionadas em caso de colisão do veículo.

A reação química ocorrida nos airbags consiste na decomposição do NaN₃ (azida de sódio) na presença de nitrato de potássio (KNO₃) e dióxido de silício (SiO₂) produzindo o gás nitrogênio (N₂) responsável por inflar o balão de acordo com a equação da reação química abaixo.

NaN₃ →2Na+3N₂ 
10Na+2KNO₃ →K₂O+5Na₂O+N₂ 
K₂O+Na₂O+SiO₂ → silicato alcalino 

A ativação do airbag ocorre através de uma ignição eletrônica cuja função é de desencadear a reação química citada.

Assista o vídeo retirado do you tube que demonstra o funcionamento do air bag.

A química no bafômetro

Reações de oxirredução são reações químicas onde ocorrem transferências de Elétrons entre duas espécies químicas.

Numa reação de oxiredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.

A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz (pois o elemento ganha elétrons).

Os bafômetros mais simples possuem uma mistura sólida de solução aquosa de K₂Cr₂O₇ e sílica, umedecida com H₂SO₄.Através da mudança da coloração de amarelo-alaranjado para verde-azulada podemos constatar a oxidação do álcool a aldeído e a redução do cromo V I  para cromo III ou II, evidenciando que o individuo está embriagado. Medindo a alteração da intensidade de cor da solução é possível estimar o nível de álcool no sangue do individuo.

Equação completa:

K₂Cr₂O_7(aq.) + 4 H₂SO_4(aq.) + 3 C₂H₅OH_(v) → 3 C₂H₄O_(g) + K₂SO_4(aq.) + Cr₂(SO₄)_3(aq.) + 7 H₂O_(l) 
O reagente dicromato de potássio K₂Cr₂O₇ possui coloração amarelo-alaranjado. O produto formado na reação é o Sulfato de Crômio III - Cr₂(SO₄)₃ (composto verde).

A nova Lei 11.705, que altera o Código de Trânsito Brasileiro, proíbe o consumo de praticamente qualquer quantidade de bebida alcoólica por condutores de veículos. A partir de agora, motoristas flagrados excedendo o limite de 0,2 grama de álcool por litro de sangue pagarão multa de 957 reais, perderão a carteira de motorista por um ano e ainda terão o carro apreendido. Para alcançar o valor-limite, basta beber uma única lata de cerveja ou uma taça de vinho. Quem for apanhado pelos já famosos "bafômetros" com mais de 0,6 grama de álcool por litro de sangue (equivalente três latas de cerveja) poderá ser preso. 

Observar e comprovar o fenômeno da osmose nos vegetais

A osmose é o fluxo de solvente através de uma membrana para uma solução mais concentrada. O fenômeno pode ser demonstrado em laboratório separando-se uma solução e o solvente puro com uma membrana semipermeável, ma membrana que só permite a passagem de certos tipos de moléculas ou íons.

Microscopicamente, podemos interpretar a osmose como a passagem de água por meio de orifícios existentes na membrana. Esses orifícios são suficientemente pequenos para permitir a passagem de água, mas não dos íons que carregam consigo uma camada de hidratação, ou seja, uma camada de moléculas de água ao seu redor.

Objetivo:

Compreender o fenômeno da osmose ocorrido no vegetal em contato com uma solução saturada de NaCl

Material:

Chuchu, pepino ou cenoura

Solução saturada de NaCl

Copos transparentes.

Procedimento.

Coloque um pedaço de uns dos vegetais citado acima em um copo com água e outro pedaço em um copo com a solução saturada de NaCl de modo que os mesmos fiquem imersos, após 1 hora compare os respectivos pedaços, observe o aspecto dos dois pedaços.

Bibliografia:

Atkins, Peter, Loreta Jones, Ricardo Bicca de Alencastro Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3 ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

Peruzzo, Francisco Miragaia, Leite do Canto, Eduardo: Química na abordagem do cotidiano. 4 ed. São Paulo: Moderna, 2006.

Cezar Foshini Lisboa, Julio: Coleção ser protagonista. 1 ed. São Paulo: Sm, 2010.