A água sanitária conhecida em São Paulo como água cândidaé utilizada na limpeza e na desinfecção, seu princípio ativo é o hipoclorito de sódio (NaClO). É muito utilizado como alvejante e agente bactericida.
A cândida é composta basicamente por:
Hipoclorito de sódio, carbonato de sódio, hidróxido de sódio e água.
Segundo pesquisas realizadas a água sanitária é o produto de limpeza mais rentável junto com o alvejante liquido.
Ao manipular a água sanitária necessita-se de cuidado, pois o hipoclorito de sódio é um oxidante forte e em contato com a pele pode provocar queimaduras, e com os olhos pode provocar a cegueira dependendo da concentração.
Sempre que ligamos um rádio à pilha, por exemplo, estamos fechando um circuito permitindo que uma reação química ocorra em uma pilha, um exemplo de célula eletroquímica.
Uma célula eletroquímica é uma reação química espontânea sendo utilizada para gerar uma corrente elétrica.
John Daniell montou a primeira célula eletroquímica em meados de 1830, utilizando uma barra de zinco mergulhada em uma solução de sulfato de zinco (eletrodo de zinco) e outra barra de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre II (eletrodo de cobre). O eletrodo emissor de elétrons para o circuito externo é denominado ânodo e constitui o pólo negativo da pilha, o eletrodo receptor de elétrons do circuito externo é denominado cátodo e constitui o pólo positivo da pilha. No ânodo ocorre oxidação e no cátodo redução.
Analisando quimicamente as soluções, após certo tempo, Daniell notou que:
A barra de zinco diminuiu de tamanho, ou seja, houve perda de massa, já a de cobre aumentou de tamanho evidenciado ganho de massa.
A solução de zinco ficou mais concentrada em contra partida a solução de cobre ficou mais diluída.
Semi-reação do ânodo: Zn → Zn 2+ + 2e-
Semi-reação do cátodo: Cu2+ + 2e- → Cu
Diferença de potencial = 0,34 – (-0,76) = 1,10V
A ponte salina tem a finalidade de manter o equilíbrio das cargas nos eletrodos.
Nesse experimento foram utilizados outros reagentes, por esse motivo o valor da ddp é diferente do mencionado anteriormente.
Uma pilha pode ser explicada a partir de reações de óxido redução, ou seja, enquanto um elemento sofre oxidação (doa elétrons) o outro sofre redução (recebe elétrons) e com isto há a corrente elétrica, gerando energia.
História
Os estudos das pilhas iniciaram-se por voltade1600, Otto Von Guericke para produzir eletricidade.
Galvani na segunda metade do século XVIII publicou seus estudos referentes “As forças de eletricidade nos movimentos musculares”.
A primeira pilha foi construída por Volta em 1800, sua pilha era constituída por chapas intercaladas de zinco e cobre separadas por feltros umedecidos com uma solução de ácido sulfúrico. Volta notou entre as chapas da base e as do alto uma diferença de potencial originando novas pesquisas até as pilhas de hoje, esse experimento ficou conhecido como pilha de volta.
Em1836 Daniell construiu as pilhas eletroquímicas que são sistemas que produzem corrente elétrica contínua por meio da transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas. A pilha de Daniell é constituída por uma placa de zinco mergulhada em uma solução de sulfato de zinco e uma placa de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre e uma ponte salina gerando corrente elétrica de 1,1V.
Reação do anôdo ZnZn2+ + 2e- (oxidação)
Reação do cátodoCu2+ + 2e- ® Cu (redução)
A pilha de Bunsen é constituída de um vaso de vidro contendo ácido sulfúrico diluído e o eletrodo negativo, de forma circular, de zinco. No centro se encontra um vaso poroso de porcelana contendo o eletrodo positivo, constituído de uma haste de carbono, mergulhada em ácido nítrico concentrado (despolarizante).
A f.e.m. desenvolvida pela pilha de Bunsen é de cerca de 1,9 V.
A pilha de Grenet é constituída de um vaso de vidro contendo ácido sulfúrico diluído (ácido excitador) e bicromato de potássio (líquido despolarizante), com duas placas de carbono de retorta, imersas e separadas por uma placa de zinco amalgamada (eletrodo negativo). A f.e.m. gerada pela pilha de Grenet é de cerca de 2V.
A pilha seca foi desenvolvida por George Leclanché em 1865 composta de um cilindro de zinco revestido com um papel poroso e grafite recoberto com dióxido de manganês, carvão em pó e uma pasta úmida contendo cloreto de amônio e zinco, essas pilhas geravam corrente elétrica de 1,5V.
Tipos de pilhas
O que devemos fazer quando acabam as pilhas
Todos os pontos de venda de pilhas e baterias do país deverão ter, dentro de dois anos, postos de coleta para receber os produtos descartados pelos consumidores, segundo nota divulgada pelo Ministério do Meio Ambiente. A resolução foi aprovada pelo Conselho Nacional do Meio Ambiente no dia 11 de setembro e será regulamentada pelo Instituto Brasileiro de Meio Ambiente.
AS PILHAS CONTÊM ALGUNS METAIS PESADOS (MERCÚRIO, CÁDMIO) QUE SÃO TÓXICOS PARA OS SERES VIVOS.
OS METAIS PESADOS PERMANECEM NO SOLO, SEM SE ALTERAREM, DURANTE 50 ANOS OU MAIS.
UMA PILHA DE MERCÚRIO CONTAMINA A ÁGUA QUE QUATRO PESSOAS DEVERÃO BEBER EM TODA A SUA VIDA.
O MERCÚRIO CAUSA DOENÇAS NO SISTEMA NERVOSO QUE AFETAM O NOSSO COMPORTAMENTO.
O QUE FAZER?
UM CARREGADOR DE PILHAS PODE REUTILIZAR A MESMA PILHA, MIL VEZES!!!
Mil pilhas que não vão para o lixo!
Com a reciclagem é possível recapturar alguns dos materiais constituintes das pilhas como por exemplo aço, carbono, zinco e lítio e utilizá-los de novo em processos produtivos.
Trata-se de uma dupla vantagem pois permite poupança de recursos naturais e evita-se contaminação de solos e águas - previne-se portanto o risco de poluição ambiente.
O único local seguro para colocar as suas pilhas gastas ou em fim de vida, é sem dúvida nos pilhões que fazem parte integrante dos restantes ecopontos distribuídos pelos serviços da sua Câmara Municipal.
É possível encontrar também pontos de recolha em supermercados, lojas de eletrônico e em grandes superfícies comerciais.
Em alternativa, entregue as suas pilhas velhas nos locais onde habitualmente as adquire.
Depois de recolhidas são manipuladas por empresas de resíduos certificadas que separam e tratam as diferentes partes constituintes das pilhas.
NUNCA deixe pilhas no lixo comum.
Se não tem ainda um mini-pilhão envie um e-mail e peça gratuitamente o seu, á Ecopilhas.
ALGUNS ENDEREÇOS DE COLETA DE LIXO
¢São Paulo Olifone Comercial Ltda. Rua Santo Antonio nº 459 lj 3 - Bela Vista - CEP 01314-000 (011) 3104-9111
¢São Paulo Olitel Telecomunicações Ltda. Rua Canindé, 565 - Pari - CEP 03033-000 (011) 3111-3838
¢São Paulo Phonoway Com. e Rep. Sistemas Ltda R. Higino Pellegrini, 59 - Agua Branca - CEP 05003-060 (011) 3873-1223
A lei nº 8.723, de 28 de outubro de 1993, retrata a redução da emissão de poluentes por veículos automotores, iniciando a utilização de conversores catalíticos objetivando reduzir os níveis de monóxido de carbono, óxidos de nitrogênio, hidrocarbonetos, alcoóis, aldeídos, fuligem, material particulado e outros compostos poluentes nos veículos comercializados no País. O conversor catalítico é constituído por uma cerâmica ou metal banhado em metais nobres, revestido por chapas metálicas, convertendo grande parcela dos gases tóxicos em gases inofensivos. A necessidade de trabalhar a alta temperatura faz com que sua localização seja a mais próxima possível do coletor de gases do escamento. O funcionamento de um conversor catalítico ocorre num circuito fechado ocorrendo catálise redutora e catálise oxidante e regulagem da entrada de ar e combustível.
Reações que ocorrem na catálise redutora
2NO → N2 + O2
2NO2 → N2 + 2O2
Reações que ocorrem na catálise oxidante
2CO + O2 → 2CO2
CnHn+2 + O2 → xCO2 + yH2O
A maior parcela dos gases emitidos é formada por nitrogênio (N2), vapor d'água (H2O) e dióxido de carbono (CO2). Não são substâncias nocivas, embora o dióxido de carbono seja responsável pelo efeito estufa (aquecimento global). Entretanto, outros gases emitidos em menores proporções são altamente prejudiciais: hidrocarbonetos voláteis contribuem para o aumento da concentração de ozônio perto do solo. Óxidos de nitrogênio (NOx) contribuem para a formação de chuvas ácidas e monóxido de carbono (CO) é venenoso.
Resumindo os conversores catalíticos convertem o monóxido de carbono (CO) e hidrocarbonetos em dióxido de carbono (CO2) e água e óxidos de nitrogênio em nitrogênio e oxigênio.
Reações de oxirredução ocorrem variações dos números de oxidação dos átomos de elementos envolvidos.
Em uma reação de oxirredução a redução e oxidação ocorrem simultaneamente, a espécie que sofre oxidação perde elétrons e tem o Nox aumentado em contrapartida a espécie que sofre redução ganha elétrons e tem o Nox diminuído. A espécie que se oxida promove a redução e é denominado agente redutor e a espécie que sofre redução é denominado agente oxidante.
Quem nunca viu carros, ferramentas ou portões oxidados, abaixo segue as reaçoes envolvidas com o ferro e o oxigênio presente na água e no ar.
Fe(s) → Fe2+ + 2e- (oxidação do ferro)
O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- (redução do oxigênio)
2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2
O Fe(OH)2, geralmente é oxidado a Fe(OH)3, costuma ser representando:
A química sempre nos acompanha em nosso cotidiano, hoje resolvi comentar a respeito das lentes transitions e reação de oxirredução.
Alguém já se perguntou como que essas lentes escurecem no sol e voltar a ser transparente em ambientes escuros?
Algumas lentes fotocrômicas utilizadas em óculos contém AgCl e CuCl em toda extensão do vidro da lente. A reação envolvida consiste em duas fases, a escura e a luminosa. Na fase luminosa, em presença de luz intensa a prata sofre redução e o Cl oxidação. Na fase escura a prata sofre oxidação o Cl e o Cu redução conforme as equações abaixo.
Fase luminosa Fase Escura
Reações de oxidorredução ocorrem variações dos números de oxidação dos átomos de elementos envolvidos.
Em uma reação de oxidorredução a redução e oxidação ocorrem simultaneamente, a espécie que sofre oxidação perde elétrons e tem o Nox aumentado em contrapartida a espécie que sofre redução ganha elétrons e tem o Nox diminuído. A espécie que se oxida promove a redução é denominada agente redutor e a espécie que sofre redução é denominada agente oxidante.
Na fase luminosa (equações I e II) o Cl- é o agente redutor pois sofre oxidação e o Ag+ é o agente oxidante pois sofre redução, já na fase escura na equação IV o Cu+2 é o agente oxidante (sofre redução) e o Ag é o agente redutor (sofre oxidação).
Esse é o mecanismo das lentes Transitions.
Antoine Laurent Lavoisier foi um importante químico do século XVIII. Seus trabalhos foram tão importantes que alguns o considera o "pai da química". Entre suas contribuições, a mais conhecida e relevante é a Lei da Conservação da massa, ele usou muito a balança nas suas experiências, após realizar inúmeras reações químicas dentro de recipientes fechados, Lavoisier enunciou a Lei da conservação da massa:
"Numa reação química, em sistema fechado, a massa total é constante".
Ou
“Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”.
Exemplo:
Durante as reações químicas, em sistema fechado, a massa total das substâncias participantes permanece constante.
Água → Hidrogênio + Oxigênio
Reagente: Água = 18g
Produtos: Oxigênio e Hidrogênio = 18g
Note que a massa do reagente (água (18g) é igual à soma da massa dos reagentes (oxigênio (16g) + hidrogênio (2g) = 18g).
Lavoisier realizou experiências em sistemas fechados por que entre os reagentes ou produtos de uma reação química podem existir substâncias gasosas, se o recipiente for aberto essas sustâncias saíram espontaneamente do mesmo.
Foto retirada do: http://www.jtw.com.br/paginas/images/agua_supercandida_5lts.jpg
