Lei da conservação da massa (Lei de Lavoisier)

Lei de Lavoisier, de 1774

Antoine Laurent Lavoisier foi um importante químico do século XVIII. Seus trabalhos foram tão importantes que alguns o considera o "pai da química". Entre suas contribuições, a mais conhecida e relevante é a Lei da Conservação da massa, ele usou muito a balança nas suas experiências, após realizar inúmeras reações químicas dentro de recipientes fechados, Lavoisier enunciou a Lei da conservação da massa:

"Numa reação química, em sistema fechado, a massa total é constante".

Ou

“Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”.

Exemplo:

Durante as reações químicas, em sistema fechado, a massa total das substâncias participantes permanece constante.

Água → Hidrogênio + Oxigênio

Reagente: Água = 18g

Produtos: Oxigênio e Hidrogênio = 18g

Note que a massa do reagente (água (18g) é igual à soma da massa dos reagentes (oxigênio (16g) + hidrogênio (2g) = 18g).

Lavoisier realizou experiências em sistemas fechados por que entre os reagentes ou produtos de uma reação química podem existir substâncias gasosas, se o recipiente for aberto essas sustâncias saíram espontaneamente do mesmo.

Para saber mais sobre o "pai da química" clique no link: pt.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier